Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии
Ханты-Мансийский автономный округ – Югра
2016–2017 учебный год
9 класс
Решения и система оценивания
Задача 1 (10 баллов)
Уравнение, которое связывает массу m, объем V и плотность ρ, может быть записано как  или  (4 балла)
Перед подстановкой необходимо привести размерности данных величин к единому масштабу. Плотность дана в кг/м3, а масса в г, поэтому её нужно выразить в кг:
10 г= 10·10-3кг=1·10-2кг (2 балла)
Знание значений стандартных условий, используемых при расчетах в химии и физике: 298 К или 25оС.
(1 балл)
Теперь можно рассчитать объем ртути
 (2 балла)
Теперь нужно проверить соответствие единиц
(1 балл)
(10 баллов).
Задача 2 (10 баллов)
М(Fе3О4) = 232 г/моль
М(Fе) = 56 г/моль 1 балл
Записываем формулу определения 3(Fе):
 1 балл
Обеих величин в условии нет.
Но m(Fе)прможно рассчитать по массе чугуна и массовой доле железа в нем:
m(Fе)пр = 570 кг • 0,95 = 541,5 кг. 2 балла
Сразу теоретическую массу железа по условию не вычислить. Можно найти массу магнитного железняка по массе руды и содержанию в ней массовой доли железняка:
m(Fе3О4) = 1000 кг • 0,8 = 800 кг.
2 балла
По вычисленной массе магнитного железняка и его формуле найдем массу железа в нем:
800 > 232 в 3,45 раза => m(Fе) будет > 168 (56 • 3) тоже в 3,45 раза, т. е.
M(Fе) = 168 • 3,45 = 579,6 (кг). 2 балла
Подставляя полученные значения практической и теоретической массы железа в первоначальную формулу, получим выход железа ɳ:
3(Fе) = 
Ответ: 3(Fе) =93,4%. 2 балла
(10 баллов).
Задача 3 (25 баллов)
Учитывая потери мочевины при производстве, производимые 1000 кг составляют 95%, т.е. с учётом потерь производится:
m(мочевины)=1000кг*100% / 95%=1052,6 кг.
5 баллов
Вычисляем молекулярные массы аммиака и мочевины в килограммах для одного киломоля:
Mr(аммиак)=14+3*1=17 г/моль=17кг/кмоль;
Mr(СО2)=12+2*16=44 г/моль=44кг/кмоль;
Mr(мочевина)=2*14+12+16+4*1=60 г/моль=60кг/кмоль.
5 баллов
Вычисляет количество вещества, эквивалентное 1052,6 кг мочевины:
n(мочевины)=m(мочевины)/Mr(мочевины)=1052,6/60=17,54 кмоль.
3 балла
Из условия и уравнения реакции следует, что 0,75 моля мочевины (75%) получается из 1 моль карбамата аммония, который в свою очередь получается из 2 моль аммиака и 1 моля углекислого газа. Следовательно, 17,54 кмоля мочевины получается из n(NH3)=17,54*2/0,75=46,78 кмоль аммиака и n(CO2)=23,39 моля углекислого газа.
5 баллов
Вычислим массу углекислого газа:
m(СО2)=n(CO2)* Mr(СО2)=23,39*44=1029,2 кг.
3 балла
По условию задачи, аммиак в реактор подается в избытке 100%, следовательно в реактор поступает
n(NH3)=2*46,78=93,56 кмоль аммиака.
2 балл
Вычислим массу аммиака:
m(NH3)= n(NH3)* Mr(NH3)= 93,56*17=1590,52 кг.
2 балл
(25 баллов).
Задача 4 (25 баллов)
Из раствора сульфата меди закристаллизовался кристаллогидрат сульфата меди – медный купорос.
Часть воды, использованной для приготовления раствора, вошла в состав кристаллогидрата.
12 баллов
В составе кристаллогидрата оказалось 16 г сульфата меди (0,1 моль) и 9 г воды (0,5 моль).
10 баллов
Соотношение количеств безводного вещества и кристаллизационной воде соответствует формуле CuSO4 · 5H2O.
3 балла
(25 баллов)
Задача 5 (10 баллов)
Растворы нашатырного спирта, сероводородной и синильной кислот — по запаху.
5 баллов
Фенолфталеин — по цвету раствора при взаимодействии с нашатырным спиртом.
5 баллов
Оставшаяся пробирка с водой.
(10 баллов)
Итого: 80 баллов |
